С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их осуществления, CHC₂H₂CH₂C(O)-HCH C(O)-OH(CH3COO)2Ca→ CH3C(O) - OH→ CH3C(O)-O-CH3 CH3C(O)- ONa С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Краткое пояснение:

Решение задания С.1:

• CH₄ → C₂H₂: Эта реакция представляет собой пиролиз метана, происходящий при высокой температуре (около 1500 °C) и быстром охлаждении.
• C₂H₂ → CH₃C(O)H: Реакция гидратации ацетилена (Кучерова реакция) в присутствии катализатора (например, HgSO₄ в H₂SO₄).
• CH₃C(O)H → CH₃C(O)OH: Окисление ацетальдегида, например, кислородом воздуха в присутствии катализаторов (например, оксиды марганца).
• CH₃C(O)OH → (CH₃COO)₂Ca: Реакция нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом или карбонатом кальция.
• (CH₃COO)₂Ca → CH₃C(O)OH: Реакция термического разложения ацетата кальция с образованием ацетона и карбоната кальция (не уксусная кислота).
• CH₃C(O)OH → CH₃C(O)-O-CH₃: Реакция этерификации уксусной кислоты с метанолом в присутствии катализатора (например, серной кислоты).
• CH₃C(O)OH → CH₃C(O)ONa: Реакция нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия.

Решение задания С.2:

1. Рассчитаем массу муравьиной кислоты в растворе:

Масса муравьиной кислоты = 46 г * 0.50 = 23 г

2. Рассчитаем количество вещества муравьиной кислоты:

M(HCOOH) = 12 + 1 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль

n(HCOOH) = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль

3. Запишем уравнение реакции этерификации:

HCOOH + C₂H₅OH → HCOOC₂H₅ + H₂O

4. Предположим, что этиловый спирт в избытке, тогда расчёт ведём по муравьиной кислоте. Теоретическое количество вещества сложного эфира:

n(HCOOC₂H₅) = n(HCOOH) = 0.5 моль

5. Рассчитаем теоретическую массу сложного эфира:

M(HCOOC₂H₅) = 12 + 1 + 16 + 16 + 12*2 + 1*5 = 74 г/моль

m_теор(HCOOC₂H₅) = 0.5 моль * 74 г/моль = 37 г

6. Учитываем выход продукта реакции (80%):

m_практ(HCOOC₂H₅) = 37 г * 0.80 = 29.6 г

Ответ: 29.6 г