С 2. Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии оксида железа (II) с 9,8 г серной кислоты.

Дано: m(H₂SO₄) = 9.8 г Найти: m(FeSO₄) - ? Решение: 1) Уравнение реакции: $$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$ 2) M(H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль 3) По уравнению реакции n(FeSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.1 моль 4) M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16*4 = 152 г/моль m(FeSO₄) = n(FeSO₄) * M(FeSO₄) = 0.1 моль * 152 г/моль = 15.2 г Ответ: 15.2 г