С-2. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов — простых веществ: назовите наиболее и наименее активные щелочные металлы; запишите уравнения химических реакций, происходящих между разными щелочными металлами и: а) кислородом; б) серой; в) хлором; г) водой; д) хлороводородом.

Химические свойства щелочных металлов:

Щелочные металлы — это элементы I группы главной подгруппы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). Они обладают высокой химической активностью, которая возрастает сверху вниз по группе.

• Наименее активный: Литий (Li).
• Наиболее активный: Цезий (Cs) или Франций (Fr, радиоактивный, короткий период полураспада).

Реакции с различными веществами:

а) С кислородом (O₂):

• Литий (Li) — образует оксид: 4Li + O₂ → 2Li₂O.
• Натрий (Na) — образует пероксид: 2Na + O₂ → Na₂O₂.
• Калий (K), Рубидий (Rb), Цезий (Cs) — образуют надпероксиды: M + O₂ → MO₂ (где M = K, Rb, Cs).

б) С серой (S):

• Все щелочные металлы реагируют с серой при нагревании с образованием сульфидов: 2M + S → M₂S (где M = Li, Na, K, Rb, Cs).
• Пример: 2Na + S → Na₂S.

в) С хлором (Cl₂):

• Все щелочные металлы бурно реагируют с хлором с образованием хлоридов: 2M + Cl₂ → 2MCl (где M = Li, Na, K, Rb, Cs).
• Пример: 2K + Cl₂ → 2KCl.

г) С водой (H₂O):

• Литий (Li) — реагирует спокойно, с выделением водорода и образованием гидроксида: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑.
• Натрий (Na) — реагирует бурно, водород может воспламениться: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.
• Калий (K), Рубидий (Rb), Цезий (Cs) — реагируют с взрывом, водород воспламеняется: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (где M = K, Rb, Cs).

д) С хлороводородом (HCl):

• Все щелочные металлы реагируют с хлороводородом (как с кислотой) с образованием хлорида и водорода: 2M + 2HCl → 2MCl + H₂↑ (где M = Li, Na, K, Rb, Cs).
• Пример: 2Rb + 2HCl → 2RbCl + H₂↑.

Ответ: Химические свойства щелочных металлов характеризуются высокой активностью, возрастающей сверху вниз по группе. Наименее активен литий, наиболее активен цезий. Они легко отдают свой внешний электрон, образуя катионы со степенью окисления +1.