С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Расставляем степени окисления: H₂SO₄ (+6) + Cu₂O (+1) → CuSO₄ (+2) + SO₂ (+4) + H₂O 2. Определяем элементы, изменившие степень окисления: S (+6) → S (+4) (восстановление, окислитель) Cu (+1) → Cu (+2) (окисление, восстановитель) 3. Составляем электронный баланс: S (+6) + 2e⁻ → S (+4) | 1 2Cu (+1) - 2e⁻ → 2Cu (+2) | 1 4. Уравниваем реакцию, используя коэффициенты из электронного баланса: H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + H₂O 5. Уравниваем оставшиеся элементы: 2H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O Ответ: Окислитель - H₂SO₄, восстановитель - Cu₂O