С2. К 69,6г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (56).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$$K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_4 \downarrow$$

2. Найдем количество вещества сульфата калия:

$$M(K_2SO_4) = 39 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 174 \ г/моль$$ $$n(K_2SO_4) = \frac{69.6 \ г}{174 \ г/моль} = 0.4 \ моль$$

3. Найдем количество вещества хлорида бария:

$$M(BaCl_2) = 137 + 35.5 \cdot 2 = 208 \ г/моль$$ $$n(BaCl_2) = \frac{83.2 \ г}{208 \ г/моль} = 0.4 \ моль$$

4. Так как количества веществ сульфата калия и хлорида бария равны, то они прореагировали полностью. Количество вещества образовавшегося осадка сульфата бария также равно 0.4 моль.

5. Найдем массу образовавшегося осадка сульфата бария:

$$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233 \ г/моль$$ $$m(BaSO_4) = 0.4 \ моль \cdot 233 \ г/моль = 93.2 \ г$$

Ответ: 93.2 г