3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид железа (II): азотная кислота, гидроксид натрия, сульфид натрия, медь, сульфат калия, цинк, нитрат серебра, гидроксид меди? Приведите уравнения реакций.

Хлорид железа (II) - это FeCl₂. Рассмотрим его взаимодействие с предложенными веществами: 1. **Азотная кислота (HNO₃)**: FeCl₂ может окисляться азотной кислотой. Реакция будет протекать, так как азотная кислота является сильным окислителем. (3FeCl_2 + 4HNO_3 ightarrow 3FeCl_3 + NO + 2H_2O) 2. **Гидроксид натрия (NaOH)**: Происходит реакция обмена с образованием гидроксида железа (II) - нерастворимого осадка. (FeCl_2 + 2NaOH ightarrow Fe(OH)_2 downarrow + 2NaCl) 3. **Сульфид натрия (Na₂S)**: Образуется осадок сульфида железа (II). (FeCl_2 + Na_2S ightarrow FeS downarrow + 2NaCl) 4. **Медь (Cu)**: Медь не будет реагировать с FeCl₂, так как железо находится левее меди в ряду активности металлов и не может вытеснить его из раствора. 5. **Сульфат калия (K₂SO₄)**: Реакция не идет, так как нет условий для образования осадка, газа или слабого электролита. 6. **Цинк (Zn)**: Цинк более активный металл, чем железо, поэтому он вытеснит железо из раствора хлорида. (FeCl_2 + Zn ightarrow ZnCl_2 + Fe downarrow) 7. **Нитрат серебра (AgNO₃)**: Происходит реакция обмена с образованием хлорида серебра - нерастворимого осадка. (FeCl_2 + 2AgNO_3 ightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl downarrow) 8. **Гидроксид меди (Cu(OH)₂)**: Реакция обмена не идет, так как гидроксид меди (II) - слабое основание, и нет условий для образования осадка или газа. **Вывод:** FeCl₂ взаимодействует с азотной кислотой, гидроксидом натрия, сульфидом натрия, цинком и нитратом серебра. **Развёрнутый ответ для ученика:** Представь, что у тебя есть хлорид железа (II), то есть соль, где железо имеет степень окисления +2. Чтобы понять, с чем он будет реагировать, нужно вспомнить некоторые правила: * **Реакции обмена:** Они идут, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Смотрим, образуется ли что-то такое при смешивании FeCl₂ с другими веществами. * **Ряд активности металлов:** Металлы, стоящие левее в этом ряду, могут вытеснять металлы, стоящие правее, из их солей. * **Окислительно-восстановительные реакции:** Если есть сильный окислитель (например, азотная кислота), то реакция может произойти. Теперь разберем каждый случай: 1. **Азотная кислота:** Кислота может окислить железо, то есть изменить его степень окисления, поэтому реакция пойдет. 2. **Гидроксид натрия:** Образуется гидроксид железа (II) - нерастворимое вещество (осадок), значит, реакция идет. 3. **Сульфид натрия:** Образуется сульфид железа (II) - тоже осадок. Реакция идет. 4. **Медь:** Железо не может вытеснить медь из ее соли, потому что оно менее активное. Реакции нет. 5. **Сульфат калия:** Никаких осадков, газов или слабых электролитов не образуется. Реакции нет. 6. **Цинк:** Цинк активнее железа, поэтому он его вытеснит из соли. Реакция идет. 7. **Нитрат серебра:** Образуется хлорид серебра - нерастворимый осадок. Реакция идет. 8. **Гидроксид меди:** Реакция не идет, так как гидроксид меди малоактивен и нет условий для реакции обмена.