С₂. Какой объём SO₂ может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

Количество вещества серы: \(n(S)=\frac{m}{M}=\frac{1.6}{32}=0.05\) моль.

По уравнению реакции соотношение S : SO₂ равно 1 : 1, поэтому теоретически образуется \(n(SO₂)=0.05\) моль.

При нормальных условиях теоретический объём: \(V_{теор}=nV_m=0.05\cdot22.4=1.12\) л.

С учётом выхода 80%: \(V=1.12\cdot0.80=0.896\) л.

Ответ: 0,896 л SO₂ (при нормальных условиях).