С2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?

Сначала определим массу чистого оксида цинка (ZnO) в образце. Массовая доля чистого вещества составляет 100% - 19% = 81% или 0,81. Масса чистого ZnO: $$m(ZnO) = 150 \cdot 0.81 = 121.5$$ г. Молярная масса ZnO: $$M(ZnO) = 65 + 16 = 81$$ г/моль. Количество вещества ZnO: $$n(ZnO) = \frac{m(ZnO)}{M(ZnO)} = \frac{121.5}{81} = 1.5$$ моль. Уравнение реакции восстановления оксида цинка, например, водородом: $$ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O$$ Из уравнения видно, что количество вещества цинка (Zn) равно количеству вещества оксида цинка (ZnO): $$n(Zn) = n(ZnO) = 1.5$$ моль. Молярная масса цинка: $$M(Zn) = 65$$ г/моль. Масса цинка: $$m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 1.5 \cdot 65 = 97.5$$ г. Ответ: 97.5 г