С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раство гидроксида натрия.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

1. Найдем массу гидроксида натрия в растворе:

m(NaOH) = 200 г × 0,20 = 40 г

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

3. По уравнению реакции, 2 моль NaOH нейтрализуются 1 моль H₂SO₄. Значит, для нейтрализации 1 моль NaOH потребуется:

n(H₂SO₄) = 1 моль / 2 = 0,5 моль

4. Найдем массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г

Ответ: 49 г