С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Дано: Масса раствора NaOH = 200 г Массовая доля NaOH = 20% Найти: масса H2SO4 Решение: 1. Определим массу NaOH в растворе: m(NaOH) = m(раствора NaOH) * ω(NaOH) = 200 г * 0.20 = 40 г 2. Запишем уравнение реакции нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 3. Определим молярную массу NaOH и H2SO4: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль 4. Определим количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль 5. По уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4. Следовательно, для нейтрализации 1 моль NaOH потребуется 0.5 моль H2SO4. n(H2SO4) = 0.5 * n(NaOH) = 0.5 * 1 моль = 0.5 моль 6. Определим массу H2SO4: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г Ответ: 49 г