С2. Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку добавить раствор массой 300 г, содержащий 0,25 массовые доли серной кислоты.

Решение: 1) Запишем уравнение реакции: (Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow) 2) Найдем массу серной кислоты в растворе: (m(H_2SO_4) = m(раствора) \cdot w(H_2SO_4) = 300 \cdot 0.25 = 75 г) 3) Найдем количество вещества серной кислоты: (n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{75}{98} \approx 0.765 моль) 4) Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты: (n(H_2) = n(H_2SO_4) \approx 0.765 моль) 5) Найдем объем водорода при н.у.: (V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.765 \cdot 22.4 \approx 17.14 л) Ответ: 17.14 л