15) С2 Определите количество вещества соли, полученной при реакции 20 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты

Анализ задания:

Необходимо определить количество вещества соли, полученной при реакции гидроксида натрия и серной кислоты.

Решение:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Найдем количество вещества NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Найдем количество вещества H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Определим, какое вещество в избытке:

0,5 / 2 = 0,25

0,1 / 1 = 0,1

H₂SO₄ в недостатке, расчет ведем по нему.

По уравнению реакции, n(Na₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0,1 моль

Ответ: 0,1 моль