С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, используя уравнение химической реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂, если при его разложении выделяется 45 литров углекислого газа CO₂.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂ 2. Найдем количество вещества CO₂: Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где: P – давление (принимаем за нормальное, 1 атм или 101325 Па) V – объем (45 л = 0,045 м³) n – количество вещества (моль) R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T – температура (принимаем за нормальную, 273,15 К) Тогда: n = PV / RT = (101325 Па * 0,045 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 2,00 моль 3. Определим количество вещества CaCO₃: По уравнению реакции, на 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества CO₂. n(CaCO₃) = 2,00 моль 4. Вычислим массу CaCO₃: Молярная масса CaCO₃ (M) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль Масса (m) = n * M = 2,00 моль * 100 г/моль = 200 г Ответ: 200 грамм