С2. Определите массу осадка, образующегося при добавлении 30 г 10%-го раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка.

Решение: 1) Определим массу гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = 30 г * 0,1 = 3 г 2) Определим количество вещества гидроксида натрия: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 3 г / 40 г/моль = 0,075 моль 3) Запишем уравнение реакции: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl 4) Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль Zn(OH)₂. Следовательно, количество вещества Zn(OH)₂ в два раза меньше, чем NaOH: n(Zn(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 0,075 моль / 2 = 0,0375 моль 5) Определим молярную массу Zn(OH)₂: M(Zn(OH)₂) = 65 + 2 * (16 + 1) = 65 + 34 = 99 г/моль 6) Определим массу осадка Zn(OH)₂: m(Zn(OH)₂) = n(Zn(OH)₂) * M(Zn(OH)₂) = 0,0375 моль * 99 г/моль = 3,7125 г Ответ: Масса осадка гидроксида цинка составляет 3,7125 г.