С1. Рассчитайте объём газа (н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 160 г 10% -ного раствора гидрокарбоната натрия.

Первым делом нужно понять, что в задаче речь идет о гидрокарбонате натрия (NaHCO3). Взаимодействие гидрокарбоната натрия с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и сульфата натрия (Na2SO4). Химическое уравнение реакции выглядит так: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Далее, необходимо рассчитать массу гидрокарбоната натрия в 160г 10%-ного раствора: Масса NaHCO3 = (160г * 10%) / 100% = 16г Затем рассчитываем количество вещества (моль) NaHCO3: Молярная масса NaHCO3 (M) = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль Количество вещества NaHCO3 (n) = масса / молярная масса = 16г / 84 г/моль ≈ 0.19 моль Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaHCO3 образуется 2 моль CO2. Значит, количество вещества CO2 будет равно количеству вещества NaHCO3: n(CO2) = 0.19 моль Теперь, используя закон Авогадро, можем рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): V(CO2) = n * Vm, где Vm - молярный объем газа (22.4 л/моль при н.у.) V(CO2) = 0.19 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.26 л Ответ: Объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 4.26 литра.