С1. Решите задачу: При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу.

Дано: m(P) = 46,5 г

Найти: m(P₂O₅) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде: $$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$$

2) Найдем количество вещества фосфора: M(P) = 31 г/моль n(P) = m(P) / M(P) = 46,5 г / 31 г/моль = 1,5 моль

3) По уравнению реакции, на 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V). Следовательно, на 1,5 моль фосфора образуется: n(P₂O₅) = (1,5 моль * 2 моль) / 4 моль = 0,75 моль

4) Найдем массу оксида фосфора(V): M(P₂O₅) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅) = 0,75 моль * 142 г/моль = 106,5 г

Ответ: 106,5 г