С1. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите его массу.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции окисления алюминия: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ 2. Определим количество вещества алюминия: (n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{135 \ г}{27 \ г/моль} = 5 \ моль) 3. По уравнению реакции, количество вещества оксида алюминия в два раза меньше, чем количество вещества алюминия: (n(Al₂O₃) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 5 \ моль = 2.5 \ моль) 4. Вычислим массу оксида алюминия: (m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) \cdot M(Al₂O₃) = 2.5 \ моль \cdot 102 \ г/моль = 255 \ г) Ответ: 255 г