С1. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите его массу.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции окисления алюминия:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2. Определим количество вещества алюминия:

(n(Al) = \(\frac{m(Al)}{M(Al)}\) = \(\frac{135 \ г}{27 \ г/моль}\) = 5 \ моль)

3. По уравнению реакции, количество вещества оксида алюминия в два раза меньше, чем количество вещества алюминия:

(n(Al₂O₃) = \(\frac{1}{2}\) n(Al) = \(\frac{1}{2}\) \(\cdot\) 5 \ моль = 2.5 \ моль)

4. Вычислим массу оксида алюминия:

(m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) \(\cdot\) M(Al₂O₃) = 2.5 \ моль \(\cdot\) 102 \ г/моль = 255 \ г)

Ответ: 255 г