С-3. Задача Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с магнием, если образуется 12 г сульфата магния

Ответ: 9.8 г серной кислоты

1. Запишем уравнение реакции между магнием и серной кислотой:\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]
2. Определим молярную массу сульфата магния (MgSO₄):\[M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \ \text{г/моль}\]
3. Рассчитаем количество вещества сульфата магния (n(MgSO₄)), образовавшегося в реакции:\[n(MgSO_4) = \frac{m(MgSO_4)}{M(MgSO_4)} = \frac{12 \ \text{г}}{120 \ \text{г/моль}} = 0.1 \ \text{моль}\]
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества H₂SO₄, вступившей в реакцию, равно количеству вещества образовавшегося MgSO₄. Следовательно, n(H₂SO₄) = 0.1 моль.
5. Определим молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):\[M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \ \text{г/моль}\]
6. Рассчитаем массу серной кислоты (m(H₂SO₄)), вступившей в реакцию:\[m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.1 \ \text{моль} \cdot 98 \ \text{г/моль} = 9.8 \ \text{г}\]

Ответ: 9.8 г серной кислоты