С1. Дайте характеристику элемента с Z = 16 Запишите схему строения его иона S²⁻. План характеристики химического элемента 1. Положение элемента в периодической системе: Порядковый номер, название. Период (большой, малый). Ряд. Группа, подгруппа Относительная атомная масса. 2. Строение атома элемента: Заряд ядра атома. Формула состава атома (количество р⁺; n⁰; e⁻ ). Схема строения атома. 3. Металл или неметалл. 4. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями: 1. По периоду. 2. По группе. 5. Максимальная валентность Формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный): 6. Формула высшего гидроксида и его характер (основание, амфотерный гидроксид, кислородсодержащая кислота): 7. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов)

Давай подробно разберем элемент с порядковым номером 16. Это сера (S)!

1. Положение в Периодической системе:

• Порядковый номер (Z): 16
• Название: Сера (S)
• Период: 3 (так как у атома 3 энергетических уровня)
• Ряд: Период 3 - это малый ряд.
• Группа: VI или 6 (так как на внешнем уровне 6 электронов)
• Подгруппа: Главная (или А-группа)
• Относительная атомная масса (Ar): ~32

2. Строение атома:

• Заряд ядра атома: +16 (равен порядковому номеру)
• Формула состава атома: 16p⁺, 16n⁰, 16e⁻ (массовое число ~32, поэтому нейтронов 32 - 16 = 16)
• Схема строения атома:
  Уровень 1: 2e⁻
  Уровень 2: 8e⁻
  Уровень 3: 6e⁻

3. Металл или неметалл:

Сера – это неметалл.

4. Сравнение свойств с соседями:

1. По периоду (слева направо): В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Сера находится в конце периода (VI группа), поэтому обладает выраженными неметаллическими свойствами. Например, слева от нее стоит фосфор (P), который проявляет более слабые неметаллические свойства.
2. По группе (сверху вниз): В главной подгруппе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Над серой находится кислород (O), который является более сильным неметаллом. Под серой находится селен (Se), который проявляет более слабые неметаллические свойства.

5. Максимальная валентность, высший оксид и его характер:

• Максимальная валентность: 6 (по числу электронов на внешнем уровне, но для серы чаще всего рассматривают валентность 2, 4, 6. Максимальная - 6).
• Формула высшего оксида: SO₃ (оксид серы(VI))
• Характер: Кислотный (SO₃ + H₂O → H₂SO₄)

6. Формула высшего гидроксида и его характер:

• Формула высшего гидроксида: H₂SO₄ (серная кислота)
• Характер: Кислородсодержащая кислота

7. Формула летучего водородного соединения:

• Формула: H₂S (сероводород)

Схема строения иона S²⁻:

Атом серы (S) имеет 16 электронов. Ион S²⁻ образуется, когда атом серы принял 2 электрона. Теперь у него 16 + 2 = 18 электронов.

Распределение электронов по уровням в ионе S²⁻:

• Уровень 1: 2e⁻
• Уровень 2: 8e⁻
• Уровень 3: 8e⁻ (6 + 2 принятых электрона)

Заряд ядра остается +16, но количество электронов становится 18.

Формула состава иона: 16p⁺, 16n⁰, 18e⁻

Схема строения иона S²⁻:

• Уровень 1: 2e⁻
• Уровень 2: 8e⁻
• Уровень 3: 8e⁻