С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции НСІ + MnO2→MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Решение:

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

До реакции:

• H: +1
• Cl: -1
• Mn: +4
• O: -2

После реакции:

• Mn: +2
• Cl: -1 (в MnCl₂), 0 (в Cl₂)
• H: +1
• O: -2

Составим электронный баланс:

Mn⁺⁴ + 2e^- → Mn⁺² (окислитель)

2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e^- (восстановитель)

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

2HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: MnO₂ (марганец понизил степень окисления с +4 до +2)
• Восстановитель: HCl (хлор понизил степень окисления с -1 до 0)

Ответ: 2HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Окислитель – MnO₂, восстановитель – HCl.