С1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2 раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?

Решение:

1. Определим молярную массу фосфата калия (K₃PO₄).
• Молярная масса K = 39,10 г/моль
• Молярная масса P = 30,97 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль
2. Молярная масса K₃PO₄ = 3 * 39,10 + 30,97 + 4 * 16,00 = 117,30 + 30,97 + 64,00 = 212,27 г/моль.
3. Определим массу фосфата калия в растворе, зная, что 21,2 г раствора содержат 20% K₃PO₄.

\[ \text{Масса K}_3\text{PO}_4 = \text{Масса раствора} \times \text{Массовая доля} = 21,2 \text{ г} \times 0,20 = 4,24 \text{ г} \]

4. Рассчитаем количество вещества фосфата калия.

\[ \text{n(K}_3\text{PO}_4) = \frac{\text{Масса K}_3\text{PO}_4}{\text{Молярная масса K}_3\text{PO}_4} = \frac{4,24 \text{ г}}{212,27 \text{ г/моль}} \approx 0,02 \text{ моль} \]

5. Запишем уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и фосфатом калия (K₃PO₄).

\[ 3\text{BaCl}_2 + 2\text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{KCl} \]

6. Определим, какое количество вещества осадка (Ba₃(PO₄)₂) образуется. По уравнению реакции, из 2 моль K₃PO₄ образуется 1 моль Ba₃(PO₄)₂.

\[ \text{n(Ba}_3(\text{PO}_4)_2) = \text{n(K}_3\text{PO}_4) \times \frac{1}{2} = 0,02 \text{ моль} \times \frac{1}{2} = 0,01 \text{ моль} \]

7. Рассчитаем молярную массу осадка (Ba₃(PO₄)₂).

\[ \text{M(Ba}_3(\text{PO}_4)_2) = 3 \times \text{M(Ba)} + 2 \times \text{M(P)} + 8 \times \text{M(O)} = 3 \times 137,33 + 2 \times 30,97 + 8 \times 16,00 = 411,99 + 61,94 + 128,00 = 601,93 \text{ г/моль} \]

8. Рассчитаем массу осадка.

\[ \text{Масса осадка} = \text{n(Ba}_3(\text{PO}_4)_2) \times \text{M(Ba}_3(\text{PO}_4)_2) = 0,01 \text{ моль} \times 601,93 \text{ г/моль} = 6,0193 \text{ г} \]

Ответ: 6,02 г