С1. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O определите массу оксида цинка, которая образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы веществ и знание стехиометрии химических реакций.

1. Находим молярные массы:
   • Молярная масса Zn(OH)₂: M(Zn(OH)₂) = M(Zn) + 2 * (M(O) + M(H)) = 65.38 + 2 * (16.00 + 1.01) = 65.38 + 2 * 17.01 = 65.38 + 34.02 = 99.4 г/моль.
   • Молярная масса ZnO: M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль.
2. Используем закон сохранения массы и стехиометрию: Уравнение реакции: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O. Из уравнения видно, что 1 моль Zn(OH)₂ разлагается с образованием 1 моль ZnO.
3. Рассчитываем количество вещества Zn(OH)₂: n(Zn(OH)₂) = \(\frac{m(Zn(OH)₂)}{M(Zn(OH)₂)}\) = \(\frac{198 }{99.4 }\) ≈ 2 .
4. Определяем массу ZnO: Так как соотношение между Zn(OH)₂ и ZnO 1:1, то количество вещества ZnO также равно 2 моль. m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 2 * 81.38 = 162.76 .

Ответ: Масса оксида цинка, которая образуется при разложении 198 г гидроксида цинка, составляет приблизительно 162.76 г.