С1. Рассчитать объём кислорода, который образуется при нагревании 0,8 г оксида ртути(II).

Дано: \(m(HgO)=0.8\) г; \(V_m=22.4\) л/моль.

Уравнение реакции:

\[2HgO \xrightarrow{t} 2Hg+O_2\]

Молярная масса оксида ртути(II): \(M(HgO)=201+16=217\) г/моль.

Количество вещества HgO:

\[n(HgO)=\frac{0.8}{217}\approx0.00369\text{ моль}\]

По уравнению реакции:

\[n(O_2)=\frac{n(HgO)}{2}\approx0.001845\text{ моль}\]

Объём кислорода:

\[V(O_2)=n(O_2)V_m\approx0.001845\cdot22.4\approx0.0413\text{ л}\]

Ответ: \(V(O_2)\approx0.041\) л, или 41 мл.