С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃. Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен:

Анализ: Определим степени окисления элементов до и после реакции.

Реакция: SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃

Степени окисления:

• До реакции: Si⁺⁴, O^-2, Al⁰
• После реакции: Si⁰, Al⁺³, O^-2

Изменение степеней окисления:

• Si⁺⁴ + 4ē → Si⁰ (принял 4 электрона) - процесс восстановления
• Al⁰ - 3ē → Al⁺³ (отдал 3 электрона) - процесс окисления

Электронный баланс:

• Si⁺⁴ | 4
• Al⁰ | 3

Коэффициенты:

Для выравнивания электронов, умножим процесс восстановления на 3, а процесс окисления на 4.

• 3SiO₂ + 4Al → 3Si + 2Al₂O₃

Проверка:

• S: 3 атома.
• Al: 4 атома.
• O: 3 * 2 = 6 атомов.
• Si: 3 атома.
• Al: 2 * 2 = 4 атома.
• O: 2 * 3 = 6 атомов.

Расставленные коэффициенты: 3SiO₂ + 4Al → 3Si + 2Al₂O₃

Продукт восстановления: Si (кремний).

Коэффициент перед продуктом восстановления (Si): 3.

Ответ: 3. 6