С1. Решите задачу: При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу.

Краткое пояснение:

Дано:

• Масса фосфора (P): 46,5 г

Найти:

• Масса оксида фосфора(V) (P₂O₅) — ?

Решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V). Фосфор имеет валентность V, кислород — II. Оксид фосфора(V) имеет формулу P₂O₅.
2. Реакция: P + O₂ → P₂O₅
3. Сбалансируем уравнение:
4. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
5. Шаг 2: Рассчитаем молярные массы фосфора (P) и оксида фосфора(V) (P₂O₅).
6. Молярная масса P ≈ 31 г/моль
7. Молярная масса P₂O₅ = (2 × 31) + (5 × 16) = 62 + 80 = 142 г/моль
8. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества фосфора.
9. Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
10. n(P) = 46,5 г / 31 г/моль = 1,5 моль
11. Шаг 4: Используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, найдем количество вещества оксида фосфора(V).
12. Из уравнения следует, что 4 моль P дают 2 моль P₂O₅.
13. Значит, 1,5 моль P дадут (2/4) × 1,5 моль P₂O₅ = 0,5 × 1,5 моль = 0,75 моль P₂O₅.
14. Шаг 5: Рассчитаем массу оксида фосфора(V).
15. Масса (m) = количество вещества (n) × молярная масса (M)
16. m(P₂O₅) = 0,75 моль × 142 г/моль = 106,5 г

Ответ: Масса образовавшегося оксида фосфора(V) составляет 106,5 г.