С12. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимый для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: m(Mg) = 1,2 г; M(Mg) ≈ 24 г/моль; Vₘ = 22,4 л/моль (н. у.). Найти V(O₂).

По уравнению 2Mg + O₂ → 2MgO на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

Количество магния: n(Mg) = m/M = 1,2/24 = 0,05 моль.

Количество кислорода: n(O₂) = 0,05/2 = 0,025 моль.

Объём кислорода при н. у.: V(O₂) = nVₘ = 0,025 · 22,4 = 0,56 л.

Ответ: 0,56 л кислорода.