С15. (4 балла). По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: \(m(\mathrm{Mg})=1.2\) г; \(V_m=22.4\) л/моль. Найти: \(V(\mathrm{O_2})\).

1. Количество вещества магния:

   \(n(\mathrm{Mg})=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1.2}{24}=0.05\) моль.

2. По уравнению реакции \(\mathrm{2Mg+O_2\rightarrow2MgO}\):

   \(n(\mathrm{O_2})=\dfrac{n(\mathrm{Mg})}{2}=\dfrac{0.05}{2}=0.025\) моль.

3. Объём кислорода при нормальных условиях:

   \(V(\mathrm{O_2})=nV_m=0.025\cdot22.4=0.56\) л.

Ответ: \(V(\mathrm{O_2})=0.56\) л, или 560 мл.