С2 (4 балла) Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: Fc + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1. Расставим степени окисления:

Fe⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Fe⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

2. Составим электронный баланс:

Fe⁰ - 3e^- → Fe⁺³ | × 1 (восстановитель)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | × 3 (окислитель)

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

1Fe + 4HNO3 → 1Fe(NO3)3 + 3NO2 + 2H2O

4. Окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: Fe (степень окисления повысилась с 0 до +3).
• Окислитель: HNO₃ (атом азота в степени окисления +5 принял электроны и стал N⁺⁴ в NO₂).

Ответ: Коэффициенты: 1, 4, 1, 3, 2. Восстановитель — Fe, окислитель — HNO₃.