С2. К 200 г раствора, содержащего 10 % хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предположим, что KOH взят в избытке, а реакция протекает полностью.

Масса FeCl₃ в растворе: m(FeCl₃) = 200 г · 0,10 = 20 г.

Уравнение реакции: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

M(FeCl₃) = 56 + 3 · 35,5 = 162,5 г/моль; M(Fe(OH)₃) = 56 + 3 · (16 + 1) = 107 г/моль.

По уравнению реакции 1 моль FeCl₃ образует 1 моль Fe(OH)₃. Поэтому m(Fe(OH)₃) = 20 · 107 / 162,5 ≈ 13,2 г.

Ответ: масса осадка Fe(OH)₃ составляет примерно 13,2 г.