С2. Определите массу карбоната кальция СаСО₃, по уравнению химической реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

Дано:

V(CO₂) = 45 л

Найти:

m(CaCO₃) — ?

Решение:

1. Определим количество вещества CO₂. Для этого воспользуемся формулой: \( \nu = \frac{V}{V_m} \), где \( V_m \) — молярный объём газов (22.4 л/моль при н.у.).
2. \( \nu(CO₂) = \frac{45 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 2.01 \text{ моль} \)
3. По уравнению реакции \( CaCO₃ = CaO + CO₂ \) видно, что количество вещества \( CaCO₃ \) равно количеству вещества \( CO₂ \).
4. \( \nu(CaCO₃) = \nu(CO₂) \approx 2.01 \text{ моль} \)
5. Рассчитаем молярную массу CaCO₃: \( M(CaCO₃) = 40.08 + 12.01 + 3 × 16.00 = 100.09 \text{ г/моль} \)
6. Рассчитаем массу CaCO₃: \( m(CaCO₃) = \nu(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 2.01 × 100.09 \text{ г/моль} \approx 201.18 \text{ г} \)

Ответ: 201.18 г