С2. Определите массу карбоната кальция СаСО₃, по уравнению химической реакции:СаСО₃ = CaO + CO₂, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

Задание С2. Расчет массы карбоната кальция

Давай решим эту задачу по шагам:

1. Запишем уравнение реакции:
   \[ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]
2. Найдем количество вещества углекислого газа (CO₂).
   Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{V}{V_m} \]
   Где:
   
   • \( n \) — количество вещества (моль)
   • \( V \) — объем газа (литры)
   • \( V_m \) — молярный объем газов (при нормальных условиях он равен 22,4 л/моль, но в данном случае, если не указано иное, предполагаем стандартные условия, или же задача подразумевает использование стандартного молярного объема, который мы примем за 22.4 л/моль)
   
   Подставим значения:
   \[ n(CO_2) = \frac{45 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 2.009 \text{ моль} \]
3. Определим молярную массу карбоната кальция (CaCO₃).
   Атомная масса Ca ≈ 40 г/моль, C ≈ 12 г/моль, O ≈ 16 г/моль.
   \[ M(CaCO_3) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \]
4. Найдем массу карбоната кальция.
   По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества CO₂.
   \[ n(CaCO_3) = n(CO_2) \approx 2.009 \text{ моль} \]
   Теперь найдем массу:
   \[ m = n \cdot M \]
   \[ m(CaCO_3) = 2.009 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} \approx 200.9 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 200.9 г.