С2. Определите массу образовавшегося оксида меди (II), если для окисления мед израсходовано 11,2 л кислорода.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Составляем уравнение реакции окисления меди:

   2Cu + O₂ → 2CuO

2. Шаг 2: Находим количество вещества кислорода (O₂), используя объём и молярный объём газов (22,4 л/моль):
   \[ n(O₂) = \frac{V(O₂)}{V_m} = \frac{11,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]
3. Шаг 3: Определяем количество вещества оксида меди (CuO), используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции (1 моль O₂ : 2 моль CuO):
   \[ n(CuO) = 2 × n(O₂) = 2 × 0,5 \text{ моль} = 1 \text{ моль} \]
4. Шаг 4: Рассчитываем молярную массу оксида меди (II) (CuO):
   \[ M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 80 \text{ г/моль} \]
5. Шаг 5: Вычисляем массу образовавшегося оксида меди (II) (CuO):
   \[ m(CuO) = n(CuO) × M(CuO) = 1 \text{ моль} × 80 \text{ г/моль} = 80 \text{ г} \]

Ответ: 80 г