С2. По уравнению реакции 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Решение:

По уравнению реакции:

1. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO₃):
• Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
• Количество вещества HNO₃ = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.
2. Найдем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂), которое прореагирует с 0,2 моль HNO₃:
• По уравнению реакции, 2 моль HNO₃ реагируют с 1 моль Ca(OH)₂.
• Следовательно, 0,2 моль HNO₃ прореагируют с (0,2 моль * 1 моль) / 2 моль = 0,1 моль Ca(OH)₂.
3. Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
• Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль.
• Масса Ca(OH)₂ = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г.

Ответ: 7,4 г