С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Привет! Давай рассчитаем массу оксида железа (II).

Дано:

• Уравнение реакции: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O
• Масса Fe(OH)₂ = 45 г

Найти:

Масса FeO

Решение:

1. Найдем молярные массы:
   • Молярная масса Fe(OH)₂: 56 (Fe) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 56 + 2 * 17 = 56 + 34 = 90 г/моль.
   • Молярная масса FeO: 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества Fe(OH)₂:
   • n(Fe(OH)₂) = Масса / Молярная масса = 45 г / 90 г/моль = 0.5 моль.
3. Найдем количество вещества FeO:
   • Согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe(OH)₂ образуется 1 моль FeO.
   • Следовательно, n(FeO) = n(Fe(OH)₂) = 0.5 моль.
4. Рассчитаем массу FeO:
   • Масса FeO = n(FeO) × Молярная масса FeO = 0.5 моль × 72 г/моль = 36 г.

Ответ: 36 г