С2. По уравнению реакции K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2KNO₃ вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K₂CO₃ со 170 г раствора нитрата бария Ba(NO₃)₂.

Решение:

1. Определяем избыток/недостаток реагентов:
• Уравнение реакции: K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2KNO₃
• Молярные массы:
• Ba(NO₃)₂: M(Ba) = 137.3 г/моль, M(N) = 14 г/моль, M(O) = 16 г/моль.
• M(Ba(NO₃)₂) = 137.3 + 2 × (14 + 3 × 16) = 137.3 + 2 × (14 + 48) = 137.3 + 2 × 62 = 137.3 + 124 = 261.3 г/моль.
• BaCO₃: M(Ba) = 137.3 г/моль, M(C) = 12 г/моль, M(O) = 16 г/моль.
• M(BaCO₃) = 137.3 + 12 + 3 × 16 = 137.3 + 12 + 48 = 197.3 г/моль.
• Количество вещества нитрата бария (Ba(NO₃)₂):
• n(Ba(NO₃)₂) = масса / молярная масса = 170 г / 261.3 г/моль ≈ 0.651 моль.
• Определяем, какой реагент в избытке: По уравнению реакции, 1 моль Ba(NO₃)₂ реагирует с 1 моль K₂CO₃.
• Предполагаем, что K₂CO₃ в избытке. Тогда из 0.651 моль Ba(NO₃)₂ образуется:
• n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂) = 0.651 моль (из расчета по уравнению реакции).
• Масса осадка BaCO₃:
• m(BaCO₃) = n(BaCO₃) × M(BaCO₃) = 0.651 моль × 197.3 г/моль ≈ 128.51 г.

Ответ: 128.51 г