С2. По уравнению реакции Zn(OH)2 → ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исход-ного вещества.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
\( Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \)

2. Рассчитаем молярные массы:

• \( M(Zn(OH)_2) = 65.4 + 2\cdot(16+1) = 65.4 + 34 = 99.4 \) г/моль
• \( M(ZnO) = 65.4 + 16 = 81.4 \) г/моль

3. Рассчитаем количество вещества исходного \( Zn(OH)_2 \):

\( \nu(Zn(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{198 \text{ г}}{99.4 \text{ г/моль}} \approx 2 \) моль

4. По уравнению реакции, количество \( ZnO \) равно количеству \( Zn(OH)_2 \), то есть \( \nu(ZnO) = 2 \) моль.

5. Рассчитаем массу \( ZnO \):

\( m(ZnO) = \nu \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 81.4 \text{ г/моль} = 162.8 \) г

Ответ: 162.8 г