С2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

1. Масса чистого кальция: 60 г * (1 - 0.02) = 58.8 г.
2. Молярная масса Ca: 40 г/моль. Количество вещества Ca: 58.8 г / 40 г/моль = 1.47 моль.
3. По реакции Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑, количество вещества H₂ = 1.47 моль.
4. Объем H₂ (н.у.): 1.47 моль * 22.4 л/моль = 32.928 л.
5. Выход продукта: (30 л / 32.928 л) * 100% ≈ 91.1%