С2. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂.

1. Определим степени окисления изменяющихся элементов: Fe в Fe₂O₃ имеет степень окисления +3, C — 0; в продуктах Fe имеет 0, а C в CO₂ — +4.

2. Составим электронный баланс: \(\mathrm{Fe^{+3}+3e^-\rightarrow Fe^0}\) (умножаем на 4); \(\mathrm{C^0-4e^-\rightarrow C^{+4}}\) (умножаем на 3). Отдано и принято по 12 электронов.

3. Расставим коэффициенты и проверим число атомов: 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂.

Железо восстанавливается, поэтому Fe₂O₃ — окислитель. Углерод окисляется, поэтому C — восстановитель.

Ответ: 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂; окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — C.