С2. Решите задачу: к 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка. Ответ дайте в граммах с точностью до тысячных.

Решение:

1. Найдем массу нитрата серебра (AgNO₃):
   Масса AgNO₃ = масса раствора × массовая доля
   Масса AgNO₃ = 85 г × 0.02 = 1.7 г.
2. Найдем количество вещества нитрата серебра:
   Молярная масса AgNO₃ = 108 (Ag) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 170 г/моль.
   Количество вещества AgNO₃ = масса / молярная масса = 1.7 г / 170 г/моль = 0.01 моль.
3. Напишем уравнение реакции:
   AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
   Из уравнения видно, что нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия в соотношении 1:1, образуя осадок хлорида серебра (AgCl).
4. Найдем количество вещества выпавшего осадка (AgCl):
   Поскольку нитрат серебра взят в недостатке (хлорид натрия в избытке), то количество выпавшего осадка AgCl будет равно количеству вещества AgNO₃, то есть 0.01 моль.
5. Найдем молярную массу хлорида серебра:
   Молярная масса AgCl = 108 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.5 г/моль.
6. Найдем массу выпавшего осадка AgCl:
   Масса AgCl = количество вещества × молярная масса
   Масса AgCl = 0.01 моль × 143.5 г/моль = 1.435 г.

Ответ: 1.435