С2. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: HI + FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + HCl; Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

1) HI + FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + HCl

Степени окисления меняются: Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺; 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Умножаем первое полуреакционное изменение на 2, чтобы число принятых и отданных электронов совпало. Коэффициенты перед FeCl₃ и HI равны 2.

Уравненное уравнение: 2HI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl.

2) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Цинк окисляется: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺. Азот в HNO₃ восстанавливается с +5 до +1 в N₂O: два атома азота принимают вместе 8 электронов. Поэтому соотношение Zn : N₂O равно 4 : 1.

После расстановки коэффициентов и проверки числа атомов получаем:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.