С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получения оксида кальция массой 112г.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции получения оксида кальция из кальция:

Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида кальция (CaO).

\( 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \)

2. Рассчитаем молярную массу CaO:

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль

Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества CaO (n(CaO)):

Масса CaO = 112 г

\[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112 \text{ г}}{56,08 \text{ г/моль}} \approx 2 \text{ моль} \]

4. Определим количество вещества кислорода (n(O₂)) по уравнению реакции:

Из уравнения реакции \( 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \) видно, что на образование 2 моль CaO требуется 1 моль O₂.

Следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества оксида кальция:

\[ n(O_2) = \frac{1}{2} n(CaO) = \frac{1}{2} \times 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль} \]

5. Вычислим объем кислорода (V(O₂)):

При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа составляет 22,4 л/моль.

\[ V(O_2) = n(O_2) \times V_m \]

\[ V(O_2) = 1 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 22,4 \text{ л} \]

Ответ: 22,4 л.