Самостоятельная работа № 19 Фосфор и его соединения 1 вариант 1. Напишите схемы распределения электронов по энерге- тическим уровням азота и фосфора. Какой из этих элементов обладает: а) большей электроотрицательностью, б) большими окислительными свойствами? 2. Напишите уравнения реакций между веществами: а) Р и Са; б) Р и избытком О2; в) Р2О5 и раствором NaOH; г) раствором AgNO3 и раствором Na3PO4. 3*. Предложите способ распознавания фосфата кальция, фосфата калия и нитрата калия на основе их физических и хи- мических свойств. Приведите уравнения необходимых реакций. 4. Какая масса фосфора может быть получена из 1 кг фос- форита, содержащего 93% фосфата кальция?

1. Азот и фосфор находятся в V группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Азот (N) имеет атомный номер 7, а фосфор (P) - атомный номер 15. Для азота (N): Общее число электронов: 7. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2, 5 Для фосфора (P): Общее число электронов: 15. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 5 а) Электроотрицательность увеличивается в периоде слева направо и в группе снизу вверх. Следовательно, большей электроотрицательностью обладает азот. б) Окислительные свойства усиливаются с увеличением электроотрицательности. Следовательно, более сильными окислительными свойствами обладает азот. 2. Уравнения реакций между веществами: а) $$6Ca + 2P \rightarrow Ca_3P_2$$ б) $$4P + 5O_2(изб) \rightarrow 2P_2O_5$$ в) $$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$$ г) $$3AgNO_3 + Na_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4↓ + 3NaNO_3$$ 3. Для распознавания фосфата кальция, фосфата калия и нитрата калия можно использовать следующие реакции: Фосфат кальция $$Ca_3(PO_4)_2$$ нерастворим в воде, а фосфат калия $$K_3PO_4$$ и нитрат калия $$KNO_3$$ растворимы. Реакция с нитратом серебра $$AgNO_3$$: $$K_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4↓ + 3KNO_3$$ Образуется желтый осадок фосфата серебра. $$KNO_3 + AgNO_3 \rightarrow реакция не идет$$ 4. Фосфорит содержит 93% фосфата кальция. Значит, в 1 кг фосфорита содержится 0,93 кг $$Ca_3(PO_4)_2$$. Молярная масса $$Ca_3(PO_4)_2$$ = 310 г/моль. Масса фосфора в 1 моль $$Ca_3(PO_4)_2$$: 2 моль * 31 г/моль = 62 г. Массовая доля фосфора в $$Ca_3(PO_4)_2$$: $$ \frac{62}{310} = 0,2 $$ Масса фосфора в 0,93 кг фосфорита: 0,93 кг * 0,2 = 0,186 кг. Ответ: 0,186 кг