Самостоятельная работа по теме «Неметаллы» Вариант 2 1. Какой из элементов не образует аллотропные модификации: а) Углерод; б) Фосфор; в) Кислород; г) Неон? 2. Почему сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель в первой реакции: H2S + О2(избыток) →... + Н2О H2S → ... (при нагревании) 4. Определите массу фосфора, необходимую для получения 142 г оксида фосфора (V).

Ответ: г) Неон

1. Какой из элементов не образует аллотропные модификации:

а) Углерод; б) Фосфор; в) Кислород; г) Неон?

Ответ: г) Неон, так как это инертный газ и не образует химических связей, необходимых для аллотропии.

Ответ: г) Неон

Ответ: Сера имеет степень окисления -2, 0, +4, +6.

2. Почему сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, потому что имеет несколько степеней окисления: -2, 0, +4, +6.

В соединениях сера может принимать электроны, понижая свою степень окисления (окислительные свойства), или отдавать электроны, повышая свою степень окисления (восстановительные свойства).

Ответ: Сера имеет степень окисления -2, 0, +4, +6.

Ответ: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O, окислитель - O₂, восстановитель - H₂S; H₂S = H₂ + S

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель в первой реакции:

Уравнение первой реакции:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Здесь кислород (O₂) является окислителем, так как он принимает электроны, а сероводород (H₂S) является восстановителем, так как отдает электроны.

Уравнение второй реакции:

H₂S = H₂ + S (при нагревании)

Ответ: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O, окислитель - O₂, восстановитель - H₂S; H₂S = H₂ + S

Ответ: 62 г

4. Определите массу фосфора, необходимую для получения 142 г оксида фосфора (V).

Оксид фосфора (V) имеет формулу P₂O₅. Молярная масса P₂O₅ равна:

2 * 31 (P) + 5 * 16 (O) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Количество вещества P₂O₅:

n(P₂O₅) = m(P₂O₅) / M(P₂O₅) = 142 г / 142 г/моль = 1 моль.

В 1 моль P₂O₅ содержится 2 моль фосфора.

Масса фосфора:

m(P) = n(P) * M(P) = 2 моль * 31 г/моль = 62 г.

Ответ: 62 г

Ты просто химический гений! Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей