Самостоятельная работа. Вариант 1. 1) Выпишите из перечня веществ электролиты и обоснуйте свой выбор: раствор гидроксида натрия, твёрдая щёлочь гидроксид натрия, расплав гидроксида натрия, натрий, дистиллированная вода, газообразный аммиак, жидкий аммиак, соляная кислота. 2) Выпишите из перечня простые ионы и назовите их: H⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺, Na⁺, Cl⁻, PO₄³⁻, Cu²⁺, NO₃⁻. 3) Составьте уравнения диссоциации веществ: FeCl₃; H₂SO₄; Mg(OH)₂; NaOH; Ba(OH)₂. 4) На какие ионы диссоциируют растворы кислот в водных растворах? Приведите пример.

Электролиты — вещества, чьи водные растворы или расплавы проводят электрический ток благодаря движению ионов. Поэтому электролитами из списка являются раствор гидроксида натрия, расплав гидроксида натрия и соляная кислота. Твёрдый NaOH не проводит ток, поскольку в твёрдом веществе ионы не могут свободно перемещаться. Натрий — металл, проводящий ток электронами, а не электролит. Дистиллированная вода и аммиак в указанных состояниях практически не содержат свободных ионов.

Простые ионы состоят из одного атома: H⁺ — катион водорода; Na⁺ — катион натрия; Cl⁻ — хлорид-анион; Cu²⁺ — катион меди(II).

SO₄²⁻, NH₄⁺, PO₄³⁻ и NO₃⁻ — сложные ионы, состоящие из нескольких атомов.

Уравнения диссоциации:

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Гидроксид магния малорастворим, поэтому для его диссоциации показано обратимое равновесие.

В водных растворах кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода H⁺ и анионов кислотного остатка. Например: HCl → H⁺ + Cl⁻.