Щелочные и щелочноземельные металлЛЫ Конспект 11 класс Напиши конспект Все самое важное

Это запрос на конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» для 11 класса. Вот краткое содержание, включающее основные аспекты этой темы:

<h3>Щелочные и щелочноземельные металлы</h3>
<p>Общая характеристика и свойства</p>
<ol>
  <li><strong>Щелочные металлы</strong> (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)</li>
   <ul>
    <li>Расположение в периодической системе: I группа, главная подгруппа.</li>
    <li>Строение атомов: один валентный электрон на внешнем уровне (ns¹).</li>
    <li>Физические свойства: мягкие, легко режутся ножом, серебристо-белые, низкие температуры плавления и кипения.</li>
    <li>Химические свойства: очень активные, легко отдают валентный электрон, сильные восстановители. Взаимодействуют с кислородом, водой, галогенами, серой и другими неметаллами.</li>
    <li>Применение: производство сплавов, в химической промышленности (например, NaOH), в атомной энергетике (теплоносители).</li>
   </ul>
  <li><strong>Щелочноземельные металлы</strong> (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)</li>
   <ul>
    <li>Расположение в периодической системе: II группа, главная подгруппа.</li>
    <li>Строение атомов: два валентных электрона на внешнем уровне (ns²).</li>
    <li>Физические свойства: твёрдые, серебристо-белые, температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.</li>
    <li>Химические свойства: активные, но менее активны, чем щелочные металлы. Взаимодействуют с кислородом, водой (особенно при нагревании), галогенами, кислотами.</li>
    <li>Применение: производство сплавов (например, Mg), в строительстве (Ca в составе извести и цемента), в медицине (Ba в рентгеноконтрастных веществах).</li>
   </ul>
</ol>
<p>Важные реакции</p>
<ol>
  <li><strong>Взаимодействие с водой</strong></li>
   <ul>
    <li>Щелочные металлы: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂</li>
    <li>Щелочноземельные металлы: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂</li>
   </ul>
  <li><strong>Взаимодействие с кислородом</strong></li>
   <ul>
    <li>Щелочные металлы: 4Li + O₂ → 2Li₂O (оксид); 2Na + O₂ → Na₂O₂ (пероксид)</li>
    <li>Щелочноземельные металлы: 2Mg + O₂ → 2MgO</li>
   </ul>
  <li><strong>Взаимодействие с кислотами</strong></li>
   <ul>
    <li>Me + 2HCl → MeCl₂ + H₂ (Me – любой щелочной или щелочноземельный металл)</li>
   </ul>
</ol>
<p>Особенности</p>
<ol>
  <li><strong>Литий (Li)</strong>: наименее активный щелочной металл, образует только оксид Li₂O.</li>
  <li><strong>Бериллий (Be)</strong>: проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.</li>
  <li><strong>Магний (Mg)</strong>: используется в лёгких сплавах, важен для биологических процессов.</li>
  <li><strong>Кальций (Ca)</strong>: основной компонент костей и зубов, важен для передачи нервных импульсов.</li>
</ol>

Этот конспект охватывает основные аспекты щелочных и щелочноземельных металлов, включая их свойства, химические реакции и применение.

<strong>Ответ:</strong> см. выше