Щелочные и щелочноземельные металлы Конспект 11 класс Напиши конспект

Я, как школьный учитель, помогу тебе составить конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» для 11 класса.

Щелочные металлы

• Общая характеристика:
• Щелочные металлы – это элементы 1 группы главной подгруппы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
• На внешнем энергетическом уровне содержат 1 электрон (ns¹).
• Являются сильными восстановителями.
• Физические свойства:
• Мягкие, легко режутся ножом.
• Имеют низкие температуры плавления и кипения.
• Хорошо проводят тепло и электричество.
• Окрашивают пламя в характерные цвета (например, Na – в желтый).
• Химические свойства:
• Активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и водород: $$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$$
• Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды, пероксиды и надпероксиды.
• Реагируют с галогенами, образуя соли: $$2Na + Cl_2 = 2NaCl$$
• Применение:
• В производстве сплавов.
• В химической промышленности (как восстановители).
• В ядерной энергетике (теплоносители).

Щелочноземельные металлы

• Общая характеристика:
• Щелочноземельные металлы – это элементы 2 группы главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
• На внешнем энергетическом уровне содержат 2 электрона (ns²).
• Являются восстановителями, но менее активными, чем щелочные металлы.
• Физические свойства:
• Твердые, но менее плотные, чем другие металлы.
• Имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем щелочные металлы.
• Химические свойства:
• Взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды (щелочи) и водород: $$Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2$$
• Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды: $$2Ca + O_2 = 2CaO$$
• Реагируют с галогенами, образуя соли: $$Ca + Cl_2 = CaCl_2$$
• Применение:
• В строительстве (CaCO₃ – мел, мрамор).
• В медицине (Ca – для укрепления костей).
• В металлургии (Mg – для получения легких сплавов).

Сравнение щелочных и щелочноземельных металлов

Ответ: Конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» составлен.