Серная кислота обычно имеет формулу H₂SO₄, содержащая 10% SO₃ (в пересчёте на массу) помещена, пропустили через раствор хлорида кальция (1 л) и на объём воды. Определите массу осадка, выделившегося в осадок. В ответ запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Условие на фотографии недостаточно чёткое: достоверно читаются формула серной кислоты H₂SO₄, содержание 10% SO₃ и упоминание раствора хлорида кальция, однако масса или объём исходного раствора серной кислоты и точная концентрация раствора хлорида кальция неразборчивы. Поэтому численную массу осадка определить нельзя.

Молекулярное уравнение реакции:

\[\mathrm{H_2SO_4 + CaCl_2 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2HCl}.\]

Осадок — сульфат кальция, \(\mathrm{CaSO_4}\). Для вычисления его массы нужны количество вещества серной кислоты и количество вещества хлорида кальция:

\[n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{98\ \mathrm{г/моль}},\qquad n(\mathrm{CaCl_2})=\frac{m(\mathrm{CaCl_2})}{111\ \mathrm{г/моль}}.\]

По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{H_2SO_4:CaSO_4}=1:1\), поэтому

\[n(\mathrm{CaSO_4})=\min\bigl(n(\mathrm{H_2SO_4}),n(\mathrm{CaCl_2})\bigr),\]

а масса осадка равна

\[m(\mathrm{CaSO_4})=136\,n(\mathrm{CaSO_4})\ \mathrm{г}.\]

Ответ: численный результат невозможен без неразборчивых исходных данных; реакция \(\mathrm{H_2SO_4 + CaCl_2 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2HCl}\).