Сероводород, циркулируя в биосфере, окисляется под действием аэробных бактерий до свободной серы. Данный процесс, как думают геохимики, был причиной появления залежей самородной серы. Какой объем (при н. у.) сероводорода в м³ был поглощен и переработан бактериями, если при этом образовалось 325 т серы? В ответе укажите ТОЛЬКО число с точностью до целых.

Ответ: 228286

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Перевод массы серы из тонн в граммы: \[ m(S) = 325 \,\text{т} = 325 \times 10^6 \,\text{г} \]
• Шаг 2: Расчет количества вещества серы: \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{325 \times 10^6 \,\text{г}}{32 \,\text{г/моль}} = 10156250 \,\text{моль} \]
• Шаг 3: Уравнение реакции: Сероводород (H₂S) окисляется до серы (S) по реакции: \[ 2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O \] Из уравнения видно, что на каждые 2 моль H₂S образуется 2 моль S, то есть количество вещества H₂S равно количеству вещества S. \[ n(H_2S) = n(S) = 10156250 \,\text{моль} \]
• Шаг 4: Расчет объема сероводорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. \[ V(H_2S) = n(H_2S) \times V_m = 10156250 \,\text{моль} \times 22.4 \,\text{л/моль} = 227500000 \,\text{л} \]
• Шаг 5: Перевод объема из литров в кубические метры: \[ V(H_2S) = \frac{227500000 \,\text{л}}{1000 \,\text{л/м}^3} = 227500 \,\text{м}^3 \]
• Шаг 6: Округление до целых: Округляем полученное значение до целых: \[ V(H_2S) \approx 227500 \,\text{м}^3 \]

Ответ: 227500