СІ. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите

К сожалению, в вопросе не указано, что именно нужно вычислить. Предположим, что требуется вычислить массу образовавшегося оксида алюминия.

Запишем уравнение реакции окисления алюминия:

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

1. Найдем количество вещества алюминия:

$$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{135 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, из 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия. Значит, из 5 моль алюминия образуется:

$$n(Al_2O_3) = \frac{5 \text{ моль} \cdot 2}{4} = 2.5 \text{ моль}$$

3. Найдем массу оксида алюминия:

$$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 2.5 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 255 \text{ г}$$

Ответ: 255 г