1. Сколько грамм магния прореагирует с кислородом, если в результате реакции образовался оксид магния массой 2 грамма?

Для решения задачи необходимо знать уравнение химической реакции между магнием и кислородом:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

Из уравнения видно, что 2 моля магния реагируют с 1 молем кислорода, образуя 2 моля оксида магния.

Молярная масса оксида магния (MgO) составляет:

$$M(MgO) = 24 \cdot \text{г/моль} + 16 \cdot \text{г/моль} = 40 \cdot \text{г/моль}$$

Количество вещества оксида магния:

$$n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{2 \cdot \text{г}}{40 \cdot \text{г/моль}} = 0.05 \cdot \text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, количество вещества магния равно количеству вещества оксида магния:

$$n(Mg) = n(MgO) = 0.05 \cdot \text{моль}$$

Молярная масса магния (Mg) составляет:

$$M(Mg) = 24 \cdot \text{г/моль}$$

Масса магния, прореагировавшего с кислородом:

$$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 0.05 \cdot \text{моль} \cdot 24 \cdot \text{г/моль} = 1.2 \cdot \text{г}$$

Ответ: 1.2 г